(Unespar 2016)
Observe a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental: 1s2 2s2 2p1. Com base nesta configuração você pode afirmar que ainda existem orbitais vazios, num total de:
A eletrosfera de um átomo é dividida em níveis e subníveis.
Os subníveis por sua vez têm orbitais, regiões da eletrosfera com a maior probabilidade de encontrarmos os elétrons.
s possui apenas 1
O subnível p possui 3 orbitais em formato de hélice, 1 em cada eixo
e assim por diante.
Convencionou-se representar cada orbital como uma caixa
e cada uma recebe um número de -l a +l (l é o subnível).
Veja, o subnível s (l = 0) possui 1 orbital, portanto tem “1 caixa”
numerada de -0 a +0, ou seja, 0
O subnível p (l = 1) possui 3 orbitais, portanto tem “3 caixas”
numerada de -1 a +1
O subnível d (l = 2) possui 5 orbitais
e f (l = 3) tem 7 orbitais
Na distribuição dada na questão o subnível 2p possui apenas 1 elétron
ficam portanto 2 orbitais vazios.
Gabarito letra b.
Para aprender mais sobre distribuição eletrônica consulte nosso artigo.
Obs: todos os subníveis que estão completos não tem nenhum orbital vazio.
